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乙醇的化学性质-酒精的化学性质

发布时间:2021-05-03 17:05:06 992人气浏览
乙醇的物理化学性质,结构方程式无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙

乙醇的物理化学性质,结构方程式

乙醇的物理化学性质,结构方程式

无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。   75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。化学性质:1.酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性)乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。   CH3CH2OH→(可逆)CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:   2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ (结论:   (1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。   (2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。)2.还原性  乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。   乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。3.酯化反应  乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。   C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应)   “酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”4.与氢卤酸反应  乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。   C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH   C2H5OH + HX→C2H5X + H2O   注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。5.消去反应和脱水反应  乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。   (1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。   C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O   (2)缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃ 浓硫酸)   2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此为取代反应)   脱氢反应;乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛

酒精能燃烧是物理性质还是化学性质

酒精能燃烧是物理性质还是化学性质

酒精燃烧是化学性质,酒精挥发是物理性质。 区分化学性质和物理性质的要点就是: 8 化学变化是物质的本质发生变化了,象酒精燃烧就变成水和二氧化碳等物质,不充分燃烧还有其他成分,跟以前的乙醇不一样。 8

酒精的化学性质

酒精的化学性质

酒精是一种无色透明、易挥发,易燃烧,不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。学名是乙醇,分子式C2H5OH,因为它的化学分子式中含有羟基,所以叫做乙醇,比重0.7893(20/4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物,共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸,爆炸极限浓度3.5-18.0%(W)。酒精在70%(V)时,对于细菌具有强列的杀伤作用.也可以作防腐剂,溶剂等。处于临界状态(243℃、60kg/CM·CM)时的乙醇,有极强烈的溶解能力,可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降,因此,一定浓度的酒精溶液,可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料,是一种可再生能源。

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